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高中化学:阿伏伽德罗常数”解题技巧+易错点“总结,助你稳拿高分!

添加时间:2019-04-10 22:16   编辑:快乐语文   浏览:

 

关于NA的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现,解题方法与思路一般抓住基本概念,将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算,审题时关键注意以下易错点

状况条件:考查气体时,一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液,若在阳极产生11.2L 气体,则电子转移为2NA”。判断该说法正误时易认为相关反应为:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑,生成1mol O2转移4电子,若生成0.5mol O2即11.2L,则电子转移为2NA,其分析错误在于该题未指明标准状况下。

物质状态:考查气体摩尔体积时,常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生,水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外),大于或等于16的烃为固态;在标准状况下,乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

物质结构:考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如SiO2、Si、P4、CO2)等等,常考物质的化学键如下:1mol 金刚石中含2mol C—C共价键,1mol 石墨中含1.5mol C—C共价键,1mol 晶体硅中含2mol Si—Si共价键,1mol SiO2中含4mol Si—O共价键,1mol CH4中含4molC—H共价键,1mol 白磷中含6mol P-P共价键,1mol CO2中含2mol C=O双键。

氧化还原反应:较复杂的氧化还原反应中,求算转移的电子数。如:Na2O2+H2O→,Cl2+NaOH→,NO2+H2O→,电解Cu(NO3)2溶液等。

电离、水解等常识:考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变,如含1mol Na2CO3的溶液中有NA个CO32-、1mol FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒,以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。

“特殊物质”的处理:特别物质的摩尔质量。如:D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g 重水(D2O)含有为10NA个电子”,其错误在于认为其式量为18。

“不定体系”,如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g)N2O4(g)”等。

例1:设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()

A.标准状况下,2.24L 苯中含有为0.6NA个碳原子

B.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C.常温下,1L 0·1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

D.0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA

解析:

标准状况下苯为液态,不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算;根据质量守恒定律,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA(注意若求分子数则不能确定);因Mg2+在水溶液中发生水解,故Mg2+数小于0.1Na;铝为三价金属,则0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA。本题答案选BD。

例2:设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下,20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

B.1mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA

C.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

D.常温常压下,62g 白磷分子()中的共价键数为3NA

解析:

20gD2O物质的量为1mol,根据关系式2D2O~D2可求得生成气体分子数为0.5NA;Na2O2与H2O的反应中,1mol Na2O2转移电子数为NA;标准状况下SO3为固态,不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算;1mol 白磷中含6mol P-P共价键,则62g(0.5mol)白磷分子中的P-P(共价键数为)3NA。本题答案选AD。

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